Abaixo você encontra as postagens na área de química deste blog de acordo com a série de ensino médio.
Conceitos iniciais de Química
Definição de "química" e propostas de questionamentos a se fazer.
Definições de ciência e de método científico. Mapa mental com as etapas do método e exempos.
Definições e exemplos de matéria, corpo, objeto e energia.
Definições e exemplos de massa, volume, inércia, impenetrabilidade, elasticidade, indestrutibilidade, divisibilidade, descontinuidade e compressibilidade.
Propriedades funcionais, químicas, organolépticas e físicas.
Ácidos, bases, sais e óxidos.
Combustível, oxidação, corrosão, explosão, efervescência e fermentação.
Sabor, odor, cor, brilho, transparência, textura e som.
Densidade e massa específica, temperatura de fusão, temperatura de ebulição, solubilidade, condutibilidade elétrica, viscosidade, magnetismo, maleabilidade, ductibilidade e dureza.
Um pouco de sólidos, líquidos, gases e algo mais.
¬ Estados físicos da matéria: outros estados físicos. (com contribuição de alunos)
O nomes dados às mudanças e suas subdivisões.
Conceitos de sistema, vizinhança, fronteira, substância, substância pura e mistura.
Distinção entre fenômenos físicos e químicos.
Conceitos de mistura eutética e azeotrópico e como identificá-las pela curva de aquecimento.
Classificação dos sistemas e misturas quanto à quantidade de fases: homogêneos e heterogêneos. Definição de fase e de propriedades intensivas e extensivas.
Distinção das misturas quanto a seus estados físicos e definição de sistemas coloidais.
Representação e definição do diagrama de estados físicos de uma substância em função de sua temperatura e pressão. Definição de ponto triplo, ponto crítico e aplicações tecnológicas.
Princípios nos quais se baseiam e aplicações de filtração, filtração a vácuo, decantação, centrifugação, destilação simples e destilação fracionada.
Catação, peneiração, aeração ou ventilação, levigação, separação magnética, dissolução fracionada, flutuação, flotação, sifonação, floculação, adsorção e cromatografia.
Fusão fracionada, evaporação, destilação por arraste de vapor, liquefação fracionada e liofilização.
Mistura azeotrópica e cloração.
Atomística
A visão dos gregos na antiguidade sobre a matéria.
A bola de bilhar.
Conceito de elemento segundo o modelo de Dalton.
Contribuições de Faraday e Crookes. O pudim de passas e o tubo de raios catódicos.
Cálculos e experimentos realizados por Thomson para caracterizar melhor os raios catódicos. Alerta de conceitos de física não vistos no 1º ano do ensino médio.
Como Millikan calculou mediu a carga de um elétron e determinou sua massa. Alerta de conceitos de física não vistos no 1º ano do ensino médio.
Um vazio imenso e o experimento com a folha fina de ouro.
Conceitos de número atômico, número de massa, elemento químico, substâncias simples, substâncias compostas, íons, cátions, ânions, isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos. Todos em consequência ou atualizados em função do modelo de Rutherford.
Apresentação em ordem cronológica dos eventos e descobertas que contribuíram para Bohr desenvolver seu modelo. Desde a descoberta da refração às Leis de Kirchhoff.
Séries espectrais de Balmer e outros. A constante de Rydberg e a contribuição de Planck.
Postulados de Bohr. Relação entre as séries espectrais e a eletrosfera do átomo.
Distribuição eletrônica e nomenclatura das camadas segundo Bohr.
Relações matemáticas entre o raio, momento angular, velocidade e energia do elétron no átomo de hidrogênio. Demonstração do valor da constante de Rydberg. Alerta de matemática mais enjoada e conceitos de física além do 1º ano do ensino médio.
Confira aqui um texto descontraído sobre a evolução dos modelos atômicos.
Limitação do modelo de Bohr e propostas de Sommerfeld para o átomo.
Dualidade onda-matéria e princípio da incerteza.
A contribuição de Schrödinger para a compreensão do átomo. Representações dos orbitais atômicos e suas regiões nodais.
Definição dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin. Experimento de Stern-Gerlach.
Diagrama de Linus Pauling, regra de Hund, regra de Madelung, princípio de exclusão e Pauli. Distribuição eletrônica para átomos, cátions, ânions e espécies anômalas.
Relação entre a distribuição eletrônica e os números quânticos. Determinação dos quatro números quânticos para os elétrons de maior energia dos átomos em diversas circunstâncias. Extrapolação do diagrama de Linus Pauling.
Tabela Periódica e Ligações Químicas
Origem, processo de criação, organização original e atual dos elementos e classificações dos elementos dentro dela.
Número atômico, raios atômico e iônico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, eletropositividade, densidade e volume atômicos e temperaturas de fusão e ebulição.
Como determinar a posição de um elemento na tabela periódica a partir da distribuição eletrônica de seu átomo no estado fundamental. Como relacionar a posição aos números quânticos e como determinar a distribuição eletrônica a partir da posição do elemento na tabela periódica.
Contextualização do tema dentro da disciplina química. Conceito de ligação química. Ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.
Introdução à regra do octeto e ligações simples.
Ligação dupla, ligação tripla e combinação de átomos aleatórios.
Ligação covalente coordenada e expansão da regra do octeto.
Polaridade de uma ligação química e a diferença de eletronegatividade.
Geometria de moléculas com um a nove átomos. Elétrons de ligações químicas, elétrons não ligantes e nuvens eletrônicas.
¬ Estudo das Soluções I: classificações
¬ Estudo das Soluções II: solubilidade
¬ Estudo das Soluções III: as diferentes concentrações
Conceitos de calor e entalpia. Outras formas de energia. Como se mede a entalpia.
Representação de um fenômeno por uma equação termoquímica, relação desta equação com a variação de entalpia do fenômeno e representação gráfica da variação de entalpia.
Cálculo da variação de entalpia de uma reação por entalpia de formação. Substâncias referência para este cálculo e condições que as tornam referência.
Influência do estado físico e da forma alotrópica na variação de entalpia de uma reação.
Estrutura do núcleo atômico, as partículas radioativas, reações nucleares e suas respectivas representações em equações.
Tempo de meia-vida de isótopos radioativos.
Química Orgânica
Origens da química orgânica, postulados de Kekulé e fórmulas estruturais.
Atividade para completar ligações do átomo de carbono com átomos de hidrogênio.
Explicação para as diversidade na tetravalência do átomo de carbono, suas formas geométricas e nomes.
Classificação dos átomos de carbono quanto à quantidade carbonos ligantes e classificações das cadeias carbônicas.
Apresentação das principais categorias de hidrocarbonetos.
Regra geral de nomenclatura e aplicação a alcanos, os de cadeia aberta e saturada, alcenos e alcinos, os de cadeias abertas e insaturadas.
Aplicação das regras de nomenclatura dos hidrocarbonetos a ciclanos, ciclenos, ciclinos, alcadienos, alcadiinos e alceninos.
Origem, fórmulas estruturais e nomes das cadeias aromáticas mais comuns.
Ramos metil e etil e regras para inserir o nome em uma cadeia e como escolher a cadeia principal.
Outros ramos com três ou mais carbonos, aromáticos e alifáticos.
Literalmente, um resumo com os principais tópicos.
Definição, grupo funcional, classificações e nomenclatura.
Definição, grupo funcional, classificação e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional, nomenclatura e reação de formação.
Definição, grupo funcional, nomenclatura e reação de formação.
¬ Funções orgânicas oxigenadas: anidrido.
Definição, grupo funcional, nomenclatura e reação de formação.
Definição, grupo funcional, nomenclatura e reação de formação.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional, classificações e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, grupo funcional e nomenclatura.
Definição, exemplos de isômeros e categorias de isomeria.
Bom dia!
ResponderExcluirSou professor Beni - Química, estou iniciando um blog para compartilhar com meus alunos.
Também adoro xadrez para mim é uma filosofia de vida.
Eu gostei muito do seu blog estou tentando fazer algo parecido mas de baixo custo.
Não tenho habilidade e não sei se vale a pena tanto sacrifício.
Pelo menos o meu conteúdo ficara mais organizado.
Você consegue algum lucro com Blog
Forte Abraço
Olá Beni... o blog me ajudou por ser fácil estruturar sem a necessidade de saber os detalhes de construção de páginas. Apenas contribui com o conteúdo, o resto é automático. Sobre lucro, existe a possibilidade de você monetiza o blog inteiro ou algumas de suas páginas, mas esta nunca foi a minha intenção. Um abraço para ti.
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