Índice de Química do Ensino Médio

Abaixo você encontra as postagens na área de química deste blog de acordo com a série de ensino médio.

Conceitos iniciais de Química

Definição de "química" e propostas de questionamentos a se fazer.


Definições de ciência e de método científico. Mapa mental com as etapas do método e exempos.

Definições e exemplos de matéria, corpo, objeto e energia.


Definições e exemplos de massa, volume, inércia, impenetrabilidade, elasticidade, indestrutibilidade, divisibilidade, descontinuidade e compressibilidade.

Propriedades funcionais, químicas, organolépticas e físicas.

Ácidos, bases, sais e óxidos.

Combustível, oxidação, corrosão, explosão, efervescência e fermentação.
 
Sabor, odor, cor, brilho, transparência, textura e som.

Densidade e massa específica, temperatura de fusão, temperatura de ebulição, solubilidade, condutibilidade elétrica, viscosidade, magnetismo, maleabilidade, ductibilidade e dureza.

Um pouco de sólidos, líquidos, gases e algo mais.

¬ Estados físicos da matéria: outros estados físicos. (com contribuição de alunos)

O nomes dados às mudanças e suas subdivisões.

Conceitos de sistema, vizinhança, fronteira, substância, substância pura e mistura.

Distinção entre fenômenos físicos e químicos.

Conceitos de mistura eutética e azeotrópico e como identificá-las pela curva de aquecimento.

Classificação dos sistemas e misturas quanto à quantidade de fases: homogêneos e heterogêneos. Definição de fase e de propriedades intensivas e extensivas.

Distinção das misturas quanto a seus estados físicos e definição de sistemas coloidais.

Representação e definição do diagrama de estados físicos de uma substância em função de sua temperatura e pressão. Definição de ponto triplo, ponto crítico e aplicações tecnológicas.

Princípios nos quais se baseiam e aplicações de filtração, filtração a vácuo, decantação, centrifugação, destilação simples e destilação fracionada.

Catação, peneiração, aeração ou ventilação, levigação, separação magnética, dissolução fracionada, flutuação, flotação, sifonação, floculação, adsorção e cromatografia.

Fusão fracionada, evaporação, destilação por arraste de vapor, liquefação fracionada e liofilização.

Mistura azeotrópica e cloração.

Atomística

A visão dos gregos na antiguidade sobre a matéria.

A bola de bilhar.

Conceito de elemento segundo o modelo de Dalton.

Contribuições de Faraday e Crookes. O pudim de passas e o tubo de raios catódicos.

Cálculos e experimentos realizados por Thomson para caracterizar melhor os raios catódicos. Alerta de conceitos de física não vistos no 1º ano do ensino médio.

Como Millikan calculou mediu a carga de um elétron e determinou sua massa. Alerta de conceitos de física não vistos no 1º ano do ensino médio.

Um vazio imenso e o experimento com a folha fina de ouro.

Conceitos de número atômico, número de massa, elemento químico, substâncias simples, substâncias compostas, íons, cátions, ânions, isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos. Todos em consequência ou atualizados em função do modelo de Rutherford.

Apresentação em ordem cronológica dos eventos e descobertas que contribuíram para Bohr desenvolver seu modelo. Desde a descoberta da refração às Leis de Kirchhoff.

Séries espectrais de Balmer e outros. A constante de Rydberg e a contribuição de Planck.

Postulados de Bohr. Relação entre as séries espectrais e a eletrosfera do átomo.

Distribuição eletrônica e nomenclatura das camadas segundo Bohr.

Relações matemáticas entre o raio, momento angular, velocidade e energia do elétron no átomo de hidrogênio. Demonstração do valor da constante de Rydberg. Alerta de matemática mais enjoada e conceitos de física além do 1º ano do ensino médio.

Confira aqui um texto descontraído sobre a evolução dos modelos atômicos.

Limitação do modelo de Bohr e propostas de Sommerfeld para o átomo.

Dualidade onda-matéria e princípio da incerteza. 

A contribuição de Schrödinger para a compreensão do átomo. Representações dos orbitais atômicos e suas regiões nodais.

Definição dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin. Experimento de Stern-Gerlach.

Diagrama de Linus Pauling, regra de Hund, regra de Madelung, princípio de exclusão e Pauli. Distribuição eletrônica para átomos, cátions, ânions e espécies anômalas.

Relação entre a distribuição eletrônica e os números quânticos. Determinação dos quatro números quânticos para os elétrons de maior energia dos átomos em diversas circunstâncias. Extrapolação do diagrama de Linus Pauling.

Tabela Periódica e Ligações Químicas

Origem, processo de criação, organização original e atual dos elementos e classificações dos elementos dentro dela.

Número atômico, raios atômico e iônico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, eletropositividade, densidade e volume atômicos e temperaturas de fusão e ebulição.

Como determinar a posição de um elemento na tabela periódica a partir da distribuição eletrônica de seu átomo no estado fundamental. Como relacionar a posição aos números quânticos e como determinar a distribuição eletrônica a partir da posição do elemento na tabela periódica.

Contextualização do tema dentro da disciplina química. Conceito de ligação química. Ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.

Introdução à regra do octeto e ligações simples. 

Ligação dupla, ligação tripla e combinação de átomos aleatórios.

Ligação covalente coordenada e expansão da regra do octeto.

Polaridade de uma ligação química e a diferença de eletronegatividade.

Geometria de moléculas com um a nove átomos. Elétrons de ligações químicas, elétrons não ligantes e nuvens eletrônicas.



¬ Estudo das Soluções I: classificações

¬ Estudo das Soluções II: solubilidade

¬ Estudo das Soluções III: as diferentes concentrações

Conceitos de calor e entalpia. Outras formas de energia. Como se mede a entalpia.

Representação de um fenômeno por uma equação termoquímica, relação desta equação com a variação de entalpia do fenômeno e representação gráfica da variação de entalpia.

Cálculo da variação de entalpia de uma reação por entalpia de formação. Substâncias referência para este cálculo e condições que as tornam referência.

Influência do estado físico e da forma alotrópica na variação de entalpia de uma reação.

Estrutura do núcleo atômico, as partículas radioativas, reações nucleares e suas respectivas representações em equações.

Tempo de meia-vida de isótopos radioativos.

Química Orgânica

Origens da química orgânica, postulados de Kekulé e fórmulas estruturais.

Atividade para completar ligações do átomo de carbono com átomos de hidrogênio.

Explicação para as diversidade na tetravalência do átomo de carbono, suas formas geométricas e nomes.

Classificação dos átomos de carbono quanto à quantidade carbonos ligantes e classificações das cadeias carbônicas.

Apresentação das principais categorias de hidrocarbonetos.

Regra geral de nomenclatura e aplicação a alcanos, os de cadeia aberta e saturada, alcenos e alcinos, os de cadeias abertas e insaturadas.

Aplicação das regras de nomenclatura dos hidrocarbonetos a ciclanos, ciclenos, ciclinos, alcadienos, alcadiinos e alceninos.

Origem, fórmulas estruturais e nomes das cadeias aromáticas mais comuns.

Ramos metil e etil e regras para inserir o nome em uma cadeia e como escolher a cadeia principal.

Outros ramos com três ou mais carbonos, aromáticos e alifáticos.

Literalmente, um resumo com os principais tópicos.

Definição, grupo funcional, classificações e nomenclatura.

Definição, grupo funcional, classificação e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional, nomenclatura e reação de formação.

Definição, grupo funcional, nomenclatura e reação de formação.

¬ Funções orgânicas oxigenadas: anidrido.
Definição, grupo funcional, nomenclatura e reação de formação.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional, classificações e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, grupo funcional e nomenclatura.

Definição, exemplos de isômeros e categorias de isomeria.

2 comentários:

  1. Bom dia!

    Sou professor Beni - Química, estou iniciando um blog para compartilhar com meus alunos.
    Também adoro xadrez para mim é uma filosofia de vida.
    Eu gostei muito do seu blog estou tentando fazer algo parecido mas de baixo custo.
    Não tenho habilidade e não sei se vale a pena tanto sacrifício.
    Pelo menos o meu conteúdo ficara mais organizado.
    Você consegue algum lucro com Blog
    Forte Abraço

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  2. Olá Beni... o blog me ajudou por ser fácil estruturar sem a necessidade de saber os detalhes de construção de páginas. Apenas contribui com o conteúdo, o resto é automático. Sobre lucro, existe a possibilidade de você monetiza o blog inteiro ou algumas de suas páginas, mas esta nunca foi a minha intenção. Um abraço para ti.

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