Os números quânticos são valores associados a
diferentes propriedades do elétron dentro da eletrosfera. Eles nos ajudam a
identificar o elétron e distingui-lo dos demais. De uma forma grosseira, existe
a analogia com endereço de uma pessoa, que reside em uma casa com número, uma
rua ou avenida com nome, um bairro, cidade, CEP, unidade da federação e país.
Um determinado conjunto de números nos permite saber uma pessoa mora. Assim são
os números quânticos, em total de quatro, nos permitem identificar os elétrons
dentro da eletrosfera. Não se esqueça que eles representam soluções da equação de
Schrödinger aplicada ao átomo de hidrogênio. Vamos a eles:
n 一 número quântico principal
Diz respeito à camada na qual o elétron se encontra. Tanto no modelo de Bohr quanto na equação de Schrödinger ele aparece da seguinte forma:
Eₙ = -13,6/n²
Onde Eₙ é a energia que um elétron terá em qualquer nível eletrônico dentro da eletrosfera e "n" é o número natural não nulo associado a uma camada. O valor de -13,6 é resultado de contas um tanto complexas
para esta etapa, mas, por acaso, é o mesmo encontrado por Bohr. O que é bem
curioso, pois Bohr utilizou um modelo híbrido e Schrödinger um modelo puramente
quântico.
ℓ 一 número quântico secundário (letra ele minúscula)
Diz respeito ao momento angular (link) correspondente ao elétron de acordo com o orbital onde ele se encontra. Lembre que podemos calcular o momento angular para uma partícula descrevendo movimento circular. O momento angular é uma grandeza vetorial perpendicular
ao plano do movimento circular. Caso não se recorde, grandezas vetoriais são
aquelas que possuem módulo, direção e sentido.
Bohr até propôs uma quantização para ele, mas não era correta, por se basear em um modelo parte clássico e parte quântico. Se você viu a postagem sobre o modelo do orbital (link), teve a oportunidade de notar os planos nodais de separação entre os lóbulos nos orbitais "p", "d" e "f", com ausência deles nos orbitais "s". Eles são consequência das soluções da Equação de Schrödinger para valores de "l" naturais menores que n. Fisicamente, pode ser melhor compreendido pela imagem abaixo:
Planos nodais dos orbitais "p", "d" e "f", em ordem crescente. O orbital "s" não possui.
